Công thức tính phần trăm khối lượng Cách tính phần trăm khối lượng

Bạn đang xem bài viết Công thức tính phần trăm khối lượng Cách tính phần trăm khối lượng tại Thcslytutrongst.edu.vn bạn có thể truy cập nhanh thông tin cần thiết tại phần mục lục bài viết phía dưới.

Công thức tính phần trăm khối lượng là tài liệu rất hữu ích mà hôm nay Thcslytutrongst.edu.vn muốn giới thiệu đến quý thầy cô cùng các bạn học sinh lớp 9 tham khảo.

Cách tính phần trăm khối lượng tổng hợp kiến thức về công thức tính, ví dụ minh họa kèm theo 1 số dạng bài tập có đáp án kèm theo. Thông qua tài liệu này giúp các bạn học sinh lớp 9 tham khảo, hệ thống lại kiến thức để giải nhanh các bài tập Hóa học 9. Vậy sau đây là nội dung chi tiết tài liệu, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.

Mục Lục Bài Viết

1. Phần trăm khối lượng là gì?

Phần trăm khối lượng sẽ cho biết tỷ lệ phần trăm của mỗi nguyên tố trong hợp chất hóa học.

Muốn tìm phần trăm khối lượng thì ta cần biết khối lượng mol của các nguyên tố trong hợp chất theo gam/mol hay là số gam của các chất tạo thành dung dịch.

Phần trăm khối lượng được tính với một công thức đơn giản, đó là lấy khối lượng của nguyên tố (hay chất tan) chia cho khối lượng của hợp chất (hay dung dịch).

2. Công thức tính phần trăm khối lượng hóa học

Khi biết công thức của hợp chất đã cho học sinh có thể tính thành phần phần trăm dựa vào khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất đó với những bước sau:

Bước 1: Tính khối lượng mol của hợp chất AxBy:

Bước 2: Tính số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có chứa trong 1 mol hợp chất AxBy. 1 mol phân tử AxBy có: x mol nguyên tử A và y mol nguyên tử B.

– Tính khối lượng các nguyên tố chứa trong 1 mol hợp chất AxBy.

m_A = x.M_A

m_B = y.M_B

– Thực hiện tính phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố theo công thức:

$begin{array}{l} % {m_A} = frac{{{m_A}}}{{{m_{{A_x}{B_y}}}}} times 100% \ % {m_B} = frac{{{m_B}}}{{{m_{{A_x}{B_y}}}}} times 100% end{array}$

Hoặc %m_B = 100% – %m_A

Lưu ý: Công thức trên có thể mở rộng cho các hợp chất có 3,4,… nguyên tố.

Ví dụ 1: Tính thành phần % về khối lượng của nguyên tố Al trong nhôm oxit Al₂O₃

Gợi ý đáp án

Ta có: Al = 27 => M_Al = 27 g

Al₂O₃ = 2.27 + 3.16 = 102 => M_{Al 2 O 3} = 102 g

%m_Al = 2.27/102.100% = 52,94%

Ta có tể tính luôn được % khối lượng của oxi có trong

Al₂O₃ = 100% – 52,94% = 47,06%

Ví dụ 2: Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất KNO₃

Gợi ý đáp án:

Khối lượng mol của hợp chất: M_KNO3 = 39 + 14 + 16.3 = 101 gam/mol

Trong 1 mol KNO₃ có: 1 mol nguyên tử K; 1 mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử O

Thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố là:

%m_K = 39.100%/101 = 36,8%

%m_N = 14.100%/101= 13,8%

%m_O = 16.3.100%/101= 47,6% hoặc %m_O = 100% – (36,8% + 13,8%) = 47,6%

3. Tính tỉ số khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất

Từ công thức hóa học đã cho AxBy ta có thể lập được tỉ số khối lượng của các nguyên tố:

m_A : m_B = x.M_A : y.M_B

Ví dụ: Xác định tỉ số khối lượng của các nguyên tố cacbon và hidro trong khí C₂H₄

Khám Phá Thêm: Văn mẫu lớp 8: Tóm tắt đoạn trích Tức nước vỡ bờ (19 mẫu) Tóm tắt Tức nước vỡ bờ - Trích tiểu thuyết Tắt đèn

Gợi ý đáp án

Ta có: C = 12.2 = 24 gam

H = 4.1 = 4

Trong 1 mol C₂H₄ có 2 nguyên tử C, 4 nguyên tử H

m_C : m_H = 2.12 : 4.1 = 24 : 4 = 6: 1

Lưu ý: Nếu đã biết thành phần % về khối lượng của các nguyên tố thì lập tỉ số theo tỉ lệ thành phần % nà, ví dụ như: Fe₂O₃ ở trên ta được %m_Fe = 70% và %m_O = 30%. Khi đó m_Fe : m_O = 7:3

4. Tính khối lượng của nguyên tố có trong một lượng chất đã biết

Nếu có m là khối lượng của một hợp chất đã biết có CTHH là A_xB_y ta có thể tính mA là khối lượng của nguyên tố A theo công thức sau:

$m_A=frac{x.M_A}{M_{A_xB_y}}.m$

Ví dụ: Tính khối lượng của nguyên tố có trong 8 g muối đồng sunfat CuSO₄

Gợi ý đáp án

Ta có: CuSO₄ = 64 + 32 + 64 = 160 => M_{CuSO 4} = 160 g

$m_O=frac{4.16}{160}.8g=3,2 g$

5. Công thức tính thành phần phần trăm khối lượng

Cách 1.

+ Tìm khối lượng mol của hợp chất

+ Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất rồi quy về khối lượng

+ Tìm thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất

Cách 2. Xét công thức hóa học: AxByCz

$% A = frac{{x.{M_A}}}{{{M_{hc}}}}.100% ; % B = frac{{y.{M_B}}}{{{M_{hc}}}}.100% ; % C = frac{{z.{M_C}}}{{{M_{hc}}}}.100%$

Hoặc %C = 100% – (%A + %B)

Ví dụ: Photphat tự nhiên là phân lân chưa qua chế biến hóa học, thành phần chính là canxi photphat có công thức hóa học là Ca₃(PO₄)₂

Gợi ý đáp án

Bước 1: Xác định khối lượng mol của hợp chất.

M_{Ca 3 (PO 4 ) 2} = 40.3 + 31.2 + 16.4.2 = 310 g/mol

Bước 2: Xác định số mol nguyên tử của mỗi nguyên tó trong 1 mol hợp chất

Trong 1 mol Ca₃(PO₄)₂ có: 3 mol nguyên tử Ca, 2 mol nguyên tử P và 8 mol nguyên tử O

Bước 3: Tính thành phần % của mỗi nguyên tố.

6. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm (%) về khối lượng

Các bước xác định công thức hóa học của hợp chất

+ Bước 1: Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

+ Bước 2: Tìm số mol nguyên tử của nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

+ Bước 3: Lập công thức hóa học của hợp chất.

$begin{array}{l} % A = frac{{x.{M_A}}}{{{M_{hc}}}}.100% = > x = frac{{{M_{hc}}.% A}}{{{M_A}.100% }}\ % B = frac{{y.{M_B}}}{{{M_{hc}}}}.100% = > y = frac{{{M_{hc}}.% B}}{{{M_B}.100% }}\ % C = frac{{z.{M_C}}}{{{M_{hc}}}}.100% = > z = frac{{{M_{hc}}.% C}}{{{M_C}.100% }} end{array}$

Ví dụ: Một hợp chất khí có thành phần % theo khối lượng là 82,35%N và 17,65% H. Xác định công thức hóa học của chất đó. Biết tỉ khối của hợp chất khí với hidro bằng 8,5.

Gợi ý đáp án

Khối lượng mol của hợp chất khí bằng: M = d, M_{H 2} = 8.5,2 = 17 (gam/mol)

${m_N} = frac{{17.82,35}}{{100}} = 14gam; {m_H} = frac{{17.17,56}}{{100}} = 3 gam$

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

${n_N} = frac{{{m_N}}}{{{M_N}}} = frac{{14}}{{14}} = {1^{}}mol; {n_H} = frac{{{m_H}}}{{{M_H}}} = frac{3}{1} = {3^{^{}}}mol$

Trong 1 phân tử hợp chất khí trên có: 1mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử H.

Công thức hóa học của hợp chất trên là NH₃

7. Tính phần trăm khối lượng khi không biết khối lượng

Bước 1: Xác định phương trình tính phần trăm khối lượng trong hợp chất

Viết phương trình khi bắt đầu giải bài toán: phần trăm khối lượng = (khối lượng mol nguyên tố/khối lượng phân tử của hợp chất) x 100.
Đơn vị của hai giá trị trên là gam trên mol (g/mol).
Khi đề bài không cho khối lượng, bạn có thể sử dụng khối lượng mol để tính phần trăm khối lượng của nguyên tố.

Bước 2: Viết công thức hóa học

Nếu đề bài không cho công thức hóa học của mỗi hợp chất, chúng ta cần phải viết chúng ra.
Nếu đề bài cho công thức hóa học thì bỏ qua bước này và chuyển đến bước “Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố”.

Bước 3: Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất.

Tra trọng lượng phân tử của mỗi nguyên tố trong công thức hóa học trên bảng tuần hoàn
Khối lượng nguyên tố thường được viết bên dưới ký hiệu hóa học.
Viết ra khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất.

Bước 4: Nhân nguyên tử khối với tỷ số mol.

Xác định số mol (tỷ số mol) của mỗi nguyên tố trong hợp chất hóa học.
Tỷ số mol được tính bằng con số nhỏ bên dưới trong công thức hóa học của hợp chất. Nhân nguyên tử khối của mỗi nguyên tố với tỷ số mol.

Khám Phá Thêm: Nơi lấy Clock Tower Key trong Sea of Thieves

Bước 5: Tính khối lượng tổng của hợp chất.

Cộng khối lượng của tất cả nguyên tố trong hợp chất.
Có thể tính khối lượng tổng của hợp chất thông qua các khối lượng được tính theo tỷ số mol. Con số này sẽ là mẫu số trong phương trình phần trăm khối lượng.

Bước 6: Xác định khối lượng nguyên tố cần tính phần trăm khối lượng.

Khi đề bài yêu cầu tìm “phần trăm khối lượng”, nghĩa là bạn phải tìm khối lượng của một nguyên tố cụ thể trong hợp chất theo tỷ lệ phần trăm với tổng khối lượng của tất cả các nguyên tố.
Xác định và viết ra khối lượng của nguyên tố đó. Khối lượng này là khối lượng được tính theo tỷ số mol. Số này chính là tử số trong phương trình phần trăm khối lượng.

Bước 7: Thay các biến số vào phương trình phần trăm khối lượng.

Sau khi xác định được giá trị của mỗi biến số, chỉ cần thay chúng vào phương trình được xác định trong bước đầu tiên:

Phần trăm khối lượng = (khối lượng mol nguyên tố/khối lượng phân tử của hợp chất) x 100.

Bước 8: Tính phần trăm khối lượng.

Bây giờ phương trình đã được điền đầy, bạn chỉ cần tính phần trăm khối lượng.

Lấy khối lượng của nguyên tố chia cho tổng khối lượng hợp chất, rồi nhân với 100. Đây chính là phần trăm khối lượng của nguyên tố trong hợp chất.

8. Ví dụ công thức tính phần trăm khối lượng

Ví dụ 1: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất sau:

a) SO₂

b) Fe₂(SO₄)₃

Gợi ý đáp án

a) M_{SO 2}= 32 +16.2 = 64

1 mol SO₂ có 1 mol S và 2 mol O

% S = m_S/m_{SO 2}.100%= 32/64.100% = 50%

% O = 100% – %m _S= 100% – 50% = 50%

b) M_Fe2(SO4)3 = 56.2 + (32+16.4).3 = 400

1 mol Fe₂(SO₄)₃ có chứa 2 mol Fe, 12 mol O, 3 mol S

% m_Fe= m_Fe/400.100% = 56/400.100% = 28%

% m_S= m_S/400.100% = 24%

% m_O= m_O/400.100% = 48%

Ví dụ 2: Một loại phân bón hóa học có thành phần chính là KNO₃ (K = 39; N = 14; O=16). Hãy tính phần trăm: %m_K = ?; %m_N = ?; %m_O = ?

Gợi ý đáp án

+ Tính khối lượng Mol (M) của hợp chất : M_KNO3= 39 +14 + (3.16) = 101

+ Trong 1 mol KNO₃: có 1 mol nguyên tử K; 3 mol nguyên tử O; 1 mol nguyên tử N

(Nói cách khác trong 101g KNO₃: có 39 g K; 14 g N và 3.16 g O)

+ Tính thành phần phần trăm các nguyên tố có trong hợp chất Fe₂(SO₄)₃

%m_O ≈ 100% – (38,6% + 13,8%) = 47,6%

9. Bài tập công thức tính phần trăm khối lượng

Bài 1: Tính thành phần % khối lượng các nguyên tố có trong hợp chất sau:

a) NaCl

b) Al₂O₃

c) H₂SO₄

d) K₂CO₃

Gợi ý đáp án

a) NaCl

Khối lượng mol của chất đã cho: M_NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g

Thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố có trong hợp chất

%Na = (23.100)/58,5 = 39,32 %

%Cl = (35,5.100)/58,5 = 60,68%

b) Al₂O₃

Khối lượng mol của chất đã cho: M_Al2O3 = 23.2+16.3 = 102

Thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố có trong hợp chất

%Al = (27.2.100)/102 = 52,94%

%O = (16.3.100)/102 = 47,06%

c) H₂SO₄

Khối lượng mol của chất đã cho: M_H2SO4= 1. 2 + 32 + 16 . 4 = 98g

Thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố có trong hợp chất

%H = (1.2.100)/98 = 2,04%

%S = (32.100)/98 = 32,65%

%O = (16.4.100)/98 = 65,31%

d) Khối lượng mol của chất đã cho: M_K2CO3= 39 . 2 + 16 . 3 = 138g

Thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố có trong hợp chất

%K = (39.2 .100)/138 = 56,5 %

%C = (12.100)/138 = 8,7%

%O = (16.3 . 100)/138 = 34,8%

Bài 2: Một hợp chất có công thức hóa học C₆H₁₂O₆. Hãy cho biết:

a) Khối lượng mol của hợp chất đã cho.

b) Thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất.

Gợi ý đáp án

Khối lượng mol của chất đã cho: M_C6H12O6 = 12.6 + 1.6 + 16.6 = 174

Khám Phá Thêm: Tập làm văn lớp 5: Tả quang cảnh buổi lễ chào cờ 2 Dàn ý & 22 mẫu bài văn tả cảnh lớp 5

Thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố có trong hợp chất

%C = (12.6.100)/174 = 41,38%

%H = (1.12.100)174 = 6,9%

%O = 100% – 41,38% – 6,9% = 51,72%

Bài 3: Để tăng năng suất cho cây trồng, một nông dân đến cửa hàng phân bón để mua phân đạm. Cửa hàng có các loại phân đạm như sau: NH₄NO₃ (đạm 2 lá), (NH₂)₂CO (ure), (NH₄)₂SO₄ (đạm 1 lá)? Theo em, nếu bác nông dân mua 500kg phân đạm thì nên mua loại phân nào là có lợi nhất?

Gợi ý đáp án

Tính hàm lượng thành phần % khối lượng của Nito trong các hợp chất

$begin{array}{l} % {N_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = frac{{28}}{{132}}.100% = 21,21% \ % {N_{N{H_4}N{O_3}}} = frac{{28}}{{80}}.100% = 35% \ % {N_{CO{{(N{H_2})}_2}}} = frac{{28}}{{60}}.100% = 46,67% \ % {N_{N{H_4}Cl}} = frac{{14}}{{53,5}}.100% = 26,17% end{array}$

Vậy thì có thể thấy hàm lượng N trong phân ure CO(NH₂)₂ là cao nhất

Bài 4: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào có hàm lượng Cu cao nhất: CuO, Cu₂O, CuSO₄.5H₂O, Cu(OH)₂, CuCl₂?

Đáp án

Cu₂O

Bài 5: So sánh thành phần phần trăm khối lượng Fe có trong 2 loại quặng sau: quặng Inmenit FeTiO₃ và quặng Hematit Fe₂O₃.

Gợi ý đáp án

Quặng Inmenit có %Fe = .100% = 36,84%

Quặng hematit có %Fe = .100% = 70%

ð Quặng Hematit có thành phần phần trăm khối lượng Fe nhiều hơn so với quặng Inmenit

Bài 6: Một người làm vườn đã dùng 250 gam NH₄NO₃ để bón rau.

a) Tính thành phân phần trăm của nguyên tố dinh dưỡng trong phân bón.

b) Tính khối lượng của nguyên tố dinh dưỡng bón cho ruộng rau.

Gợi ý đáp án

a) Thành phần phần trăm khối lượng của N trong NH₄NO₃ bằng:

$%N =frac{28}{80}.100%=35%$

b) Khối lượng của nguyên tố dinh dưỡng bón cho ruộng rau là:

Trong 80 gam NH₄NO₃ có 28 gam N

Trong 250 gam NH₄NO₃ có x gam N => $x=frac{28.250}{80}=87,5g N$

Bài 7: Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố hóa học có mặt trong các hợp chất sau:

a) Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃

b) N₂O, NO, NO₂

Gợi ý đáp án

a) M_Fe(NO3)2 = 56 + 14.2 + 16.3.2 = 180

%Fe = 56/180 .100% = 31,11%

%N = 28/180 .100% = 15,56%

%O = 100% – 31,11% – 15,56% = 53,33%

M_Fe(NO3)3 = 56 + 14.2 + 16.3.3 = 228

%Fe = 56/228 .100% = 24,56%

%N = 28/228 .100% = 12,28%

%O = 100% – 24,56% – 12,28% = 63,16%

Bài 8: Một hợp chất có thành phần các nguyên tố theo khối lượng là: 40% Cu; 20% S và 40%O. Xác định công thức hóa học của chất đó. Biết hợp chất có khối lượng mol là 160g/mol.

Gợi ý đáp án

Trong 1 mol hợp chất (M = 160 gam/mol) thì:

m_Cu = 160.40% = 64 gam => n_Cu = 64:64 = 1mol

m_S = 160.20% = 32 gam => n_S = 32:32 = 1 mol

m_O = 160.40% = 64 gam => n_O = 64:16 = 4 mol

Vậy công thức của hợp chất là CuSO₄

Bài 9: Hãy tìm công thức hóa học của chất X có khối lượng mol M_X = 170 (g/mol), thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 63,53% Ag; 8,23% N, còn lại O.

Gợi ý đáp án

m_N = 8,23.170/100 = 14 gam => n_N = 14/14 = 1mol

m_Ag = 63,53.170/100 = 108 gam => n_Ag = 108/108 = 1mol

Số gam của O

%O = 100% – (63,53% + 8,23%) = 28,24%

m_O = 28,24.170/100 = 48 gam => n_O = 48/16 = 3 mol

Trong 1 phân tử hợp trên có: 1mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử O, 1 mol nguyên tử Ag.

Công thức hóa học của hợp chất trên là AgNO₃

Bài 10: Lập công thức hóa học của hợp chất A biết:

Phân khối của hợp chất là 160 đvC

Trong hợp chất có 70% theo khối lượng sắt, còn lại là oxi.

Gợi ý đáp án

%O = 100% – 70% = 30%

=> m_O = 30.160/100 = 48 gam => n_O = 48/16 = 3 mol

m_Fe = 70.160/100 = 112 gam => n_Fe = 2 mol

Trong 1 phân tử hợp trên có: 2mol nguyên tử Fe và 3 mol nguyên tử O.

Công thức hóa học của hợp chất trên là Fe₂O₃

Cảm ơn bạn đã xem bài viết Công thức tính phần trăm khối lượng Cách tính phần trăm khối lượng tại Thcslytutrongst.edu.vn bạn có thể bình luận, xem thêm các bài viết liên quan ở phía dưới và mong rằng sẽ giúp ích cho bạn những thông tin thú vị.

1. Phần trăm khối lượng là gì?

2. Công thức tính phần trăm khối lượng hóa học

3. Tính tỉ số khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất

4. Tính khối lượng của nguyên tố có trong một lượng chất đã biết

5. Công thức tính thành phần phần trăm khối lượng

6. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm (%) về khối lượng

7. Tính phần trăm khối lượng khi không biết khối lượng

8. Ví dụ công thức tính phần trăm khối lượng

9. Bài tập công thức tính phần trăm khối lượng

Bài Viết Liên Quan