Cách nhận biết các chất hóa học lớp 10 Ôn tập Hóa học 10

Cách nhận biết các chất hóa học lớp 10 là tài liệu vô cùng hữu ích mà hôm nay Thcslytutrongst.edu.vn muốn giới thiệu đến quý thầy cô cùng các bạn học sinh tham khảo.

Nhận biết các chất hóa học lớp 10 giúp các bạn học sinh có thêm nhiều gợi ý học tập, nhanh chóng nắm được kiến thức để giải quyết các bài toán nhận biết các chất tạo thành trong phản ứng hóa học. Đây cũng là một trong những dạng bài tập trọng tâm thường xuất hiện trong các bài kiểm tra, bài thi học kì. Vậy sau đây là nội dung chi tiết tài liệu Nhận biết các chất hóa học lớp 10, mời các bạn cùng theo dõi.

I. Nhận biết O₂, O₃, S và các hợp chất

Các bước làm một bài nhận biết:

• Trích mẫu thử.
• Dùng thuốc thử.
• Nêu hiện tượng.
• Viết phương trình phản ứng.

Lưu ý: Nếu hai mẫu thử có cùng tính chất, khi cho thuốc thử vào nhận biết thì hiện tượng sẽ trùng nhau, lúc đó ta tách chúng thành một nhóm, những mẫu thử khác không giống hiện tượng tách thành nhóm khác và tiếp tục sử dụng bảng nhận biết theo thứ tự sau

Hợp chất ion	Các nhận biết và thuốc thử	Hiện tượng xảy ra và các phản ứng
O3	Dùn	Tạo hợp chất màu xanh đặc trưng: 2KI + O3 + H2O → I2 + O2 + KOH
O2	Que đóm	Bùng cháy: C + O2 CO2
SO2	Dùng dung dịch Brom màu nâu	Dung dịch chuyển sang không màu: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
	Dùng dung dịch KMnO4 màu tím	Dung dịch chuyển sang không màu: 5SO2 + KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
H2S	Dung dịch muối chì như Pb(NO3)2 (hoặc muối đồng)	Tạo tủa màu đen: Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3
SO42-	Dung dịch BaCl2	Tạo kết tủa BaSO4 (không tan trong H2O, axit, bazo và không bị nhiệt phân) SO42- + BaCl2 → BaSO4 + 2Cl–
Dùng dung dịch HCl	Có khí mùi hắc bay lên, khí này làm mất màu dung dịch brom và dung dịch KMnO4 SO32- + 2H+ → H2O + SO2
SO32-	Dùng dung dịch muối bari như BaCl2	Tạo kết tủa BaSO3 (tan trong axit) SO32- + Ba2+ → BaSO3 (BaSO3 + 2H+ → Ba2+ + H2O + SO3
S2-	Dung dịch muối chì như Pb(NO3)2 (hoặc muối đồng)	Tạo kết tủa đen Pb2+ + S2- → PbS

II. Nhận biết nhóm Halogen

1. Dùng Ag⁺(AgNO₃) để nhận biết các gốc halogenua.

Ag⁺ + Cl^– → AgCl ↓ (trắng) (2AgCl) 2Ag ↓ + Cl₂↑)

Ag⁺ + Br^– → AgBr ↓ (vàng nhạt)

Ag⁺ + I^– → AgI ↓ (vàng đậm)

I₂ + hồ tinh bột → xanh lam

2. NHẬN BIẾT MỘT SỐ HỢP CHẤT VÔ CƠ

2.1. Nhận biết một số anion (ion âm)

CHẤT THỬ	THỬ THUỐC	THỬ DẤU HIỆU	PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
Cl– Br– I– PO43-	Dung dịch AgNO3	Kết tủa trắng Kết tủa vàng nhạt Kết tủa vàng Kết tủa vàng	Ag++ X– → AgX↓ (hoá đen ngoài ánh sáng do phản ứng 2AgX → 2Ag + X2) 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓
SO42-	BaCl2	– Kết tủa trắng	Ba2++ SO42- → BaSO4↓
SO32- HSO3– CO32- HCO3– S2-	Dung dịch HCl hoặc H2SO4 loãng	↑ Phai màu dd KMnO4 ↑ Phai màu dd KMnO4 ↑ Không mùi ↑ Không mùi ↑ Mùi trứng thối	SO32-+ 2H+ → H2O + SO2↑ HSO3– + H+ → H2O + SO2↑ CO32-+ 2H+ → H2O + CO2↑ HCO3–+ H+ → H2O + CO2↑ S2-+ 2H+ → H2S↑
NO3–	H2SO4 và vụn Cu	↑ Khí không màu hoá nâu trong không khí.	NO3– + H2SO4 → HNO3 + HSO4– 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)3 +2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2
SiO32-	Axít mạnh	– kết tủa keo trắng	SiO32-+ 2H+ → H2SiO3↓ (kết tủa)

2.2. Nhận biết một số chất khí.

CHẤT KHÍ	KHÍ THUỐC	THỬ DẤU HIỆU	PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
Cl2	– dd KI + hồ tinh bột	– hoá xanh đậm	Cl2 + 2I– → 2Cl- + I2 (I2 + hồ tinh bột → màu xanh đậm)
SO2	– dd KMnO4 (tím) – dd Br2 (nâu đỏ)	– mất màu tím – mất màu nâu đỏ	5SO2+ 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 SO2 + Br2 + 4H2O → H2SO4 + 2HBr
H2S	– dd CuCl2 – ngửi mùi	– kết tủa đen – mùi trứng thối	– H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl Màu đen
O2	– tàn que diêm	– bùng cháy
O3	– dd KI + hồ tinh bột – kim loại Ag	– hoá xanh đậm – hoá xám đen	2KI + O3+ H2O → I2 + 2KOH + O2 (I2 + hồ tinh bột → màu xanh đậm) 2Ag + O3 → Ag2O + O2
H2	– đốt, làm lạnh	– có hơi nước Ngưng tụ	2H2 + O2 → 2H2O
CO2	– dd Ca(OH) 2	– dd bị đục	COv + Ca(OH) 2 → CaCO3↓ + HvO
CO	– dd PdCl2	– dd bị sẫm màu	CO + PdCl2 + H2O → CO2 + Pd + 2 HCl Màu đen
NH3	– quì ẩm – HCl đặc	– hoá xanh – khói trắng	NH3 + HCl → NH4Cl
– không khí	– không khí	– hoá nâu	2NO + O2 → 2 NO2↑ (màu nâu)
NO2	– H2O, quì ẩm	– dd có tính axit	NO2 + H2O → HNO3 + NO

3.3. Nhận biết một số chất khí .

CHẤT KHÍ	THUỐC THỬ	DẤU HIỆU	PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
SO2	– dd KMnO4 (tím) – dd Br2 (nâu đỏ)	– mất màu tím – mất màu nâu đỏ	5SO2+ 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 . SO2 + Br2 + 4H2O → H2SO4 + 2HBr
H2S	– dd CuCl2 – ngửi mùi	– kết tủa đen – mùi trứng thối	– H2S + CuCl2 → CuS ↓+ 2HCl Màu đen
O2	– tàn que diêm	– bùng cháy
O3	– dd KI + HTB – kim loại Ag	– hoá xanh đậm – hoá xám đen	2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2 (I2 + hồ tinh bột → màu x anh đậm) 2Ag + O3 → Ag2O + O2