Bộ đề thi giữa học kì 1 môn Khoa học tự nhiên 7 năm 2023 – 2024 sách Chân trời sáng tạo 6 Đề kiểm tra giữa kì 1 môn KHTN 7 (Có đáp án + Ma trận)

A. A. 1e.

B. B. 2e.

C. C. 3e.

D. D. 7e.

A.  NaCl.

B.H₂.

C. C. O₂

D. H₂O.

A.  1 cặp electron dùng chung.

B. 2 cặp electron dùng chung.

C. 3 cặp electron dùng chung.

D. 4 cặp electron dùng chung.

Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

Đáp án

B

C

A

D

B

C

C

B

B

A

D

D

A

B

B

B

Câu

ý

Nội dung

Điểm

17

a

Số hạt p của carbon là 6,

của nitrogen là 7,

của oxygen là 8

0,25

0,25

0,25

b

Vì số hạt e bằng số hạt p

0,25

18

Có: số p = số e = 16 hạt

số n = 49 – 16 – 16 = 17 hạt

0,25

0,25

19

HS chỉ cần vẽ đúng, không cần vẽ đẹp vẫn ghi điểm tối đa

1

20

a

Nguyên tắc sắp xếp

– Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

– Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

– Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được sắp xếp thành một cột.

0,25

0,25

0,25

Trong bảng tuần hoàn nguyên tố khí hiếm nằm ở nhóm VIIIA

0,25

b

Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 6 nên nguyên tố A ở

+ Ô số 6

+ Chu kì 2

+ Phân nhóm IVA.

0,25

0,25

0,25

Nguyên tố A là phi kim

0,25

c

Fructose là hợp chất.

Phân tử khối Fructose = 12 x 6 + 12 + 16 x 6 = 180 amu

0,25

0,25

21

Khối lượng của X = 30,43 x 46/100 = 14 amu

Khối lượng của O = 46 – 14 = 32 amu

Số nguyên tử O = 32: 16 = 2

Vậy công thức cần tìm là NO₂

0,25

0,25

0,25

0,25

Chủ đề

MỨC ĐỘ

Tổng số ý/câu

Điểm số

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận dụng cao

Tự luận

Trắc nghiệm

Tự luận

Trắc nghiệm

Tự luận

Trắc nghiệm

Tự luận

Trắc nghiệm

Tự luận

Trắc nghiệm

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

1. Phương pháp và kĩ năng học tập môn Khoa học tự nhiên (5 tiết)

1 (0,25 đ)

1 (0,25 đ)

2

0,5

2. Nguyên tử (6 tiết)

2 (0,5 điểm)

1(1 điểm)

2đvkt

1 (0,5 điểm)

1đvkt

2

2

2,0

3. Nguyên tố hoá học (3 tiết)

2 (0,5 đ)

2(0,5 đ)

4

1,0

4. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (7 tiết)

1 (1đ)

2đvkt

2 (0,5 đ)

1 (1 đ)

2đvkt

2

2

2,5

5. Phân tử- Đơn chất – Hợp chất (4 tiết)

1(0,25 đ)

1(0,25đ)

1 (0,5đ)

2đvkt

1

4

1,0

6. Giới thiệu về liên kết hoá học (4 tiết)

2(0,5 đ)

1(1đ)

1đvkt

1

2

1,5

7. Hoá trị và công thức hoá học (3 tiết)

2 (0,5 điểm)

1(1 đ)

1

1,5

Số đơn vị kiến thức

3

12

3

4

3

1

16

10

26

Điểm số

1

3

2

1

2

1

7

16

10

Tổng số điểm

4,0 điểm

3,0 điểm

2,0 điểm

1,0 điểm

10 điểm

10 điểm

Nội dung

Mức độ

Yêu cầu cần đạt

Số ý TL/số câu hỏi TN

Câu hỏi

TL

(Số ý)

TN

(Số câu)

TL

(Số ý)

TN

(Số câu)

1. Phương pháp và kĩ năng học tập môn Khoa học tự nhiên (5 tiết)

2

Một số phương pháp trong học tập môn Khoa học tự nhiên (Phương pháp tìm hiểu tự nhiên; kĩ năng tiến trình: quan sát, phân loại, liên kết, đo, dự báo)

Nhận biết

– Biết được một số phương pháp và kĩ năng trong học tập môn Khoa học tự nhiên.

1

C1

– Sử dụng được một số dụng cụ đo trong môn Khoa học tự nhiên 7

Thông hiểu

Trình bày được một số phương pháp và kĩ năng trong học tập môn Khoa học tự nhiên:

+ Phương pháp tìm hiểu tự nhiên;

1

C2

+ Thực hiện được các kĩ năng tiến trình: quan sát, phân loại, liên kết, đo, dự báo;

+ Sử dụng được một số dụng cụ đo (trong nội dung môn Khoa học tự nhiên 7);

+ Làm được báo cáo, thuyết trình.

Vận dụng

– Vận dụng được một số phương pháp và kĩ năng trong học tập môn Khoa học tự nhiên:

+ Phương pháp tìm hiểu tự nhiên;

+Thực hiện được các kĩ năng tiến trình: quan sát, phân loại, liên kết, đo, dự báo;

+ Sử dụng được một số dụng cụ đo (trong nội dung môn Khoa học tự nhiên 7);

+ Làm được báo cáo, thuyết trình.

Vận dung cao

Vận dung các phương pháp học tập môn khoa học tự nhiên từ đó đề xuất phương pháp bảo vệ môi trường;

2. Nguyên tử (6 tiết)

2

2

– Mô hình nguyên tử của Rutherford – Bohr (mô hình sắp xếp electron trong các lớp vỏ nguyên tử).

– Khối lượng của một nguyên tử theo đơn vị quốc tế amu (đơn vị khối lượng nguyên tử).

Nhận biết

– Biết thành phần cấu tạo nguyên tử

1

C3

– Biết được mô hình nguyên tử của Rutherford – Bohr (mô hình sắp xếp electron trong các lớp vỏ nguyên tử).

– Biết được khối lượng của một nguyên tử theo đơn vị quốc tế amu (đơn vị khối lượng nguyên tử).

Thông hiểu

– Trình bày được mô hình nguyên tử của Rutherford – Bohr (mô hình sắp xếp electron trong các lớp vỏ nguyên tử).

– Nêu được khối lượng của một nguyên tử theo đơn vị quốc tế amu (đơn vị khối lượng nguyên tử).

– Hiểu cấu tạo nguyên tử; khối lượng của các nguyên tử; điện tích của các thành phần cấu tạo nên nguyên tử.

1

1

C17

C4

Vận dụng

– Từ mô hình mô tả nguyên tử xác định số lượng các thành phần cấu tạo nên nguyên tử;

– Từ số lượng các thành phần cấu tạo nên nguyên tử mô tả cấu tạo nguyên tử theo mô hình.

1

C18

Vận dung cao

– Giải các bài tập liên quan đến các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử

3. Nguyên tố hoá học (3 tiết)

4

– Phát biểu được khái niệm về nguyên tố hoá học và kí hiệu nguyên tố hoá học.

– Viết được công thức hoá học và đọc được tên của 20 nguyên tố đầu tiên.

Nhận biết

– Biết được khái niệm về nguyên tố hoá học và kí hiệu nguyên tố hoá học.

– Biết số lượng nguyên tố hoá học con người đã tìm ra

1

C6

– Biết được công thức hoá học và đọc được tên của 20 nguyên tố đầu tiên.

1

C5

Thông hiểu

– Hiểu được khái niệm về nguyên tố hoá học và kí hiệu nguyên tố hoá học.

– Từ mô hình nô tả nguyên tử xác định số lượng các loại hạt trong nguyên tử

– Từ mô hình mô tả nguyên tử xác định kí hiệu nguyên tử

– Từ số hiệu nguyên tử xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn

1

1

1

C20b

C7

C8

Vận dụng

– Từ số hiệu nguyên tử xác định số lượng hạt e, p của nguyên tử và ngược lại.

– Từ tên nguyên tố hoá học xác định được kí hiệu của nguyên tố hoá học và ngược lại

– Xác định được khối lượng các hạt và khối lượng nguyên tử theo đơn vị amu.

Vận dụng cao

– Viết một đoạn văn ngắn khoảng 100 từ về đề tài “Mô tả vai trò của các nguyên tố hoá học trong cuộc sống con người”.

– Tìm hiệu thành phần của muối ăn và nêu vai trò của muối ăn với con người

4. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (7 tiết)

2

2

Nêu được các nguyên tắc xây dựng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

Mô tả được cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô, nhóm, chu kì.

Sử dụng được bảng tuần hoàn để chỉ ra các nhóm nguyên tố/nguyên tố kim loại, các nhóm nguyên tố/nguyên tố phi kim, nhóm nguyên tố khí hiếm trong bảng tuần hoàn.

Nhận biết

– Nêu được các nguyên tắc xây dựng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

1

1

C20a

C9

– Mô tả được cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô, nhóm, chu kì.

– Biết số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong các nhóm chính

1

C10

Thông hiểu

– Sử dụng được bảng tuần hoàn để chỉ ra các nhóm nguyên tố/nguyên tố kim loại, các nhóm nguyên tố/nguyên tố phi kim, nhóm nguyên tố khí hiếm trong bảng tuần hoàn.

Vận dụng

– Dựa vào Số hiệu nguyên tử xác định vị trí (ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm) của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

5. Phân tử- Đơn chất – Hợp chất (4 tiết)

1

2

– Nêu được khái niệm phân tử, đơn chất, hợp chất. Đưa ra được một số ví dụ về đơn chất và hợp chất.

Tính được khối lượng phân tử theo đơn vị amu.

Nhận biết

– Nêu được khái niệm phân tử, đơn chất, hợp chất.

– Biết được công thức hoá học của đơn chất hân tử, đơn chất, hợp chất.

1

C11

Thông hiểu

– Phân biệt đơn chất và hợp chất.

– Xác định được các hợp chất trong dãy các chất.

1

C12

Vận dụng

– Tính được khối lượng phân tử theo đơn vị amu.

1

C20c

6. Giới thiệu về liên kết hoá học (4 tiết)

1

2

– Nêu được mô hình sắp xếp electron trong vỏ nguyên tử của một số nguyên tố khí hiếm; sự hình thành liên kết cộng hoá trị theo nguyên tắc dùng chung electron để tạo ra lớp vỏ electron của nguyên tố khí hiếm (Áp dụng được cho các phân tử đơn giản như H₂, Cl₂, NH₃, H₂O, CO₂, N₂,…_.).

ion có lớp vỏ electron của nguyên tố khí hiếm (Áp dụng cho phân tử đơn giản như NaCl, MgO,…).

– Chỉ ra được sự khác nhau về một số tính chất của chất ion và chất cộng hoá trị.

Nhận biết

– Nêu được các loại liên kết hoá học

– Biết được một số hợp chất được tạo thành từ loại liên kết nào

– Biết số số lượng cặp electron được hình trong liên kết công hoá trị

1

1

C13

C14

Thông hiểu

– Nêu được mô hình sắp xếp electron trong vỏ nguyên tử của một số nguyên tố khí hiếm; sự hình thành liên kết cộng hoá trị theo nguyên tắc dùng chung electron để tạo ra lớp vỏ electron của nguyên tố khí hiếm (Áp dụng được cho các phân tử đơn giản như H₂, Cl₂, NH₃, H₂O, CO₂, N₂,…_.).

1

C19

– Nêu được được sự hình thành liên kết ion theo nguyên tắc cho và nhận electron để tạo ra ion có lớp vỏ electron của nguyên tố khí hiếm (Áp dụng cho phân tử đơn giản như NaCl, MgO,…).

– Chỉ ra được sự khác nhau về một số tính chất của chất ion và chất cộng hoá trị.

Vận dụng cao

7. Hoá trị và công thức hoá học (3 tiết)

-Khái niệm về hoá trị (cho chất cộng hoá trị). Cách viết công thức hoá học.

-Viết công thức hoá học của một số chất và hợp chất đơn giản thông dụng.

– Mối liên hệ giữa hoá trị của nguyên tố với công thức hoá học.

-Thành phần trăm (%) nguyên tố trong hợp chất

Nhận biết

– Biết được khái niệm hoá trị (cho chất cộng hoá trị).

– Xác định được công thức hóa học của hợp chất khi biết hóa trị của các nguyên tố tạo nên hợp chất.

– Trình bày được khái niệm về hoá trị (cho chất cộng hoá trị). Cách viết công thức hoá học.

1

1

C15

C16

– Nêu được mối liên hệ giữa hoá trị của nguyên tố với công thức hoá học.

Thông hiểu

– Tính được phần trăm (%) nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức hoá học của hợp chất.

– Tính được phần trăm (%) nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức hoá học của hợp chất.

Vận dụng

Xác định được công thức hoá học của hợp chất dựa vào phần trăm (%) nguyên tố và khối lượng phân tử.

1

C21

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

A

C

B

B

A

C

B

A

B

D

C

D

B

A

D

C

Câu

Đáp án

Biểu điểm

17

1. Kĩ năng quan sát, phân loại

2. Kĩ năng liên kết

3. Kĩ năng đo

4. Kĩ năng dự báo

Mỗi đáp án đúng được 0,125 điểm

18

Ca: II

C: IV

0,5

0,5

Chủ đề

MỨC ĐỘ

Tổng số

Điểm số

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận dụng cao

Tự luận

Trắc nghiệm

Tự luận

Trắc nghiệm

Tự luận

Trắc nghiệm

Tự luận

Trắc nghiệm

Số ý tự luận

Số câu trắc nghiệm

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

Mở đầu

(6 tiết)

1 (0,5)

2

(0,5)

2

(0,5)

1

4

1,5

Nguyên tử.

Nguyên tố hóa học

(8 tiết)

4

(1,0)

3

(1,5)

3

4

2,5

Phân tử

(13 tiết)

1

(1,0)

2

(0,5)

2

(0,5)

1

(2,0)

2

4

4,0

Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

(7 tiết)

2

(0,5)

1

(1,0)

2

(0,5)

1

4

2,0

Số ý TL/

Số câu TN

2

10

4

6

1

0

0

0

7

16

10,00

Điểm số

1,5

2,5

2,5

1,5

2,0

0

0

0

6,0

4,0

10

Tổng số điểm

4,0 điểm

4,0 điểm

2,0 điểm

0 điểm

10 điểm

10 điểm