Hoá học 9 Bài 13: Luyện tập chương 1 Các loại hợp chất vô cơ Giải Hoá học lớp 9 trang 43

Hoá học 9 Bài 13 giúp các em học sinh lớp 9 giải nhanh được các bài tập Hóa học 9 chương 1 các loại hợp chất vô cơ trang 43.

Việc giải Hóa 9 bài 13 trước khi đến lớp các em nhanh chóng nắm vững kiến thức hôm sau ở trên lớp sẽ học gì, hiểu sơ qua về nội dung học. Đồng thời giúp thầy cô tham khảo, nhanh chóng soạn giáo án cho học sinh của mình. Vậy sau đây là nội dung chi tiết tài liệu, mời các bạn cùng tham khảo tại đây.

Giải bài tập Hóa 9 Bài 13 trang 43

Câu 1

Căn cứ vào sơ đồ biểu thị những tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ:

1. Oxit

a) Oxit bazơ + … → bazơ

b) Oxit bazơ + … → muối + nước

c) Oxit axit + … → axit

d) Oxit axit + … → muối + nước

2. Bazơ

a) Bazơ + … → muối + nước

b) Bazơ + … → muối + nước

c) Bazơ + … → muối + bazơ

d) Bazơ oxit bazơ + nước

e) Oxit axit + oxit bazơ → …

3. Axit

a) Axit + … → muối + hiđro

b) Axit + … → muối + nước

c) Axit + … → muối + nước

d) Axit + … → muối + axit

4. Muối

a) Muối + … → axit + muối

b) Muối + … → muối + bazơ

c) Muối + … → muối + muối

d) Muối + … → muối + kim loại

e) Muối … + …

Gợi ý đáp án 

1. Oxit

a) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

b) MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

c) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

d) CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

e) CaO + CO₂ → CaCO₃

2. Bazơ

a) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

b) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

c) 2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ ↓ + 2NaCl

d) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

3. Axit

a) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂ ↑

b) H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ (ít tan) + 2H₂O

c) 2HNO₃ + CaO → Ca(NO₃)₂ + H₂O

d) H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

4. Muối

a) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃

b) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl

c) AgNO₃ + NaCl → AgCl ↓ + NaNO₃

d) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

e) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ ↑ .

Câu 2

Để một mẩu natri hiđroxit trên tấm kính trong không khí, sau vài ngày thấy có chất rắn màu trắng phủ ngoài. Nếu nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào chất rắn thấy có khí thoát ra, khí này làm đục nước vôi trong. Chất rắn màu trắng là sản phẩm phản ứng của natri hiđroxit với:

a) Oxit trong không khí.

b) Hơi nước trong không khí.

c) Cacbon đioxit và oxi trong không khí.

d) Cacbon đioxit và hơi nước trong không khí.

e) Cacbon đioxit trong không khí.

Giải thích và viết phương trình hóa học minh họa.

Gợi ý đáp án

Câu e đúng.

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

NaOH có tác dụng với HCl nhưng không giải phóng khí. Để khí bay ra làm đục nước vôi thì NaOH tác dụng với CO₂ trong không khí cho Na₂CO₃ nên khi cho chất này tác dụng với HCl mới cho khí (CO₂) làm đục nước vôi trong.

Câu 3

Trộn một dung dịch có hòa tan 0,2 mol CuCl₂ với một dung dịch có hòa tan 20g NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, được kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa đến khi khối lượng không đổi.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung.

c) Tính khối lượng các chất có trong nước lọc.

Gợi ý đáp án

n _NaOH = 20/40 =0,5 mol

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ ↓ + 2NaCl (1)

Cu(OH)₂^to→ CuO + H₂O (2)

b) Khối lượng chất rắn thu được sau khi nung:

Theo phương trình (1):

n_NaOH = 2n_CuCl2 = 0,4 mol

n_{NaOH dư} = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol

Tính khối lượng chất rắn CuO, theo (1) và (2) ta có:

n_CuO = n_Cu(OH)2 = n_CuCl2 = 0,2 mol

m_CuO = 0,2 x 80 = 16g.

c) Khối lượng các chất trong nước lọc:

Khối lượng NaOH dư: m_NaOH = 0,1 x 40 = 4g

Khối lượng NaCl trong nước lọc:

n_NaCl = n_NaOH = 0,4 mol

m_NaCl = 0,4 x 58,5 = 23,4g.