Hóa học 9 bài 25: Tính chất của phi kim Giải Hoá học lớp 9 trang 76

Ví dụ:

+ Sắt cháy trong khí clo xuất hiện chất rắn màu nâu đỏ

PTHH: 2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

+ Đồng tác dụng với lưu huỳnh tạo hợp chất màu đen:

PTHH: Cu + S CuS

S_vàng+ O₂ SO_{2 không màu}

4P_đỏ+ 5O₂ 2P₂O_{5 trắng}

Ví dụ:

+ F, Cl, O là những phi kim mạnh

+ S, P, C, Si là những phi kim yếu

Giải bài tập Hóa 9 Bài 25 trang 76

Câu 1

Hãy chọn câu đúng:

a) Phi kim dẫn điện tốt.

b) Phi kim dẫn nhiệt tốt.

c) Phi kim chỉ tồn tại ở hai trạng thái rắn, khí.

d) Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

Gợi ý đáp án

Phương án đúng: d.

Câu 2

Viết các phương trình hóa học của S, C, Cu, Zn vơí khí O₂. Cho biết các oxit tạo thành thuộc loại nào. Vết công thức các axit hoặc bazơ tương ứng với mỗi oxit đó.

Gợi ý đáp án

Phương trình hóa học:

a) S + O₂ → SO₂ (t^o)

b) C + O₂ → CO₂

c) 2Cu + O₂ → 2CuO

d) 2Zn + O₂ → 2ZnO

Oxit tạo thành là oxit axit:

SO₂ axit tương ứng là H₂SO₃.

CO₂ axit tương ứng là H₂CO₃.

Oxit tạo thành là oxit bazơ :

CuO bazơ tương ứng là Cu(OH)₂.

ZnO là oxit lưỡng tính; bazơ tương ứng là Zn(OH)₂, axit tương ứng: H₂ZnO₂

Câu 3

Viết các phương trình hoá học và ghi đầy đủ điều kiện khi cho hiđro phản ứng với:

a) clo; b) lưu huỳnh; c) brom.

Cho biết trạng thái của các chất tạo thành.

Gợi ý đáp án

a) H₂(k) + Cl₂(k) 2HCl(k)

b) H₂(k) + S(r) H₂S(k) (khí H₂S có mùi trứng thối)

c) H₂(k)+ Br₂(l) 2HBr(k)

Câu 4

Viết các phương trình hoá học giữa các cặp chất sau đây (ghi rõ điều kiện, nếu có):

a) khí Ao và hiđro

b) lưu huỳnh và oxi

c) bột sắt và bột lưu huỳnh

d) cacbon và oxi

e) khí hiđro và lưu huỳnh.

Hướng dẫn giải

a) F₂ + H₂ → 2HF (phản ứng xảy ra trong bóng tối và nổ mạnh)

b) S + O₂ SO₂

c) S + Fe FeS

d) C + O₂ CO₂

e) H₂ + S H₂S

Câu 5

Cho sơ đồ biểu diễn chuyển đổi sau:

Phi kim → oxit axit → oxit axit → axit → muối suntat tan → muối sunfat không tan

a) Tìm công thức các chất thích hợp để thay cho tên chất trong sơ đồ.

b) Viết các phương trình hoá học biểu diễn chuyển đổi trên.

Gợi ý đáp án

a) S SO₂ H₂SO₄ Na₂SO₄ BaSO₄

b) HS tự viết phương trình.

S + O₂ SO₂

SO₂ + O₂ SO₃

SO₃ + H₂O H₂SO₄

H₂SO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + H₂O

Na₂SO₄ + BaCl₂ 2NaCl + BaSO₄

Câu 6

Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt và 1,6 gam lưu huỳnh trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu đuợc hỗn hợp khí B.

a) Hãy viết các phương trình hoá học.

b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia phản ứng.

Gợi ý đáp án

n_Fe = 5,6/56 = 0,1 mol; n_s = 1,6/32 = 0,05 mol.

a) Phương trình hoá học:

Fe + S FeS.

Lúc ban đầu: 0,1 0,05 0 (mol)

Lúc phản ứng: 0,05 0,05 0,05

Sau phản ứng: 0,05 0 0,05

Chất rắn A gồm FeS và Fe dư + HCl?

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol).

Số mol HCl tham giá phản ứng = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol.

Thể tích dung dịch HCl 1M dùng là: V_dd = n/C_M = 0,2/1 = 0,2 lít