Hóa học 9 Bài 29: Axit cacbonic và muối Cacbonat Giải Hoá học lớp 9 trang 91

Hoá 9 Bài 29 giúp các em học sinh lớp 9 nắm vững kiến thức về trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí của H₂CO₃ và muối cacbonat. Đồng thời giải nhanh được các bài tập Hóa học 9 chương 3 trang 91.

Việc giải Hóa 9 bài 29 trước khi đến lớp các em nhanh chóng nắm vững kiến thức hôm sau ở trên lớp sẽ học gì, hiểu sơ qua về nội dung học. Đồng thời giúp thầy cô tham khảo, nhanh chóng soạn giáo án cho học sinh của mình. Vậy sau đây là nội dung chi tiết tài liệu, mời các bạn cùng tham khảo tại đây.

Lý thuyết Axit cacbonic và muối Cacbonat

A. AXIT CACBONIC (H₂CO₃)

1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí

– Nước tự nhiên và nước mưa có hòa tan khí CO₂ tạo thành dung dịch axit cacbonic. Khi đun nóng, khí CO₂ bay ra khỏi dung dịch

2. Tính chất hóa học

– H₂CO₃ là một axit yếu, dung dịch H₂CO₃ làm quỳ chuyển thành màu đỏ nhạt

– H₂CO₃ là một axit không bền: H₂CO₃ tạo thành trong các phản ứng hóa học bị phân hủy ngay thành CO₂ và H₂O

B. MUỐI CACBONAT

Riêng FeCO₃ khi nung trong không khí hoặc trong điều kiện có khí oxi thì sẽ tạo ra oxit sắt (III)

Giải bài tập Hóa 9 Bài 29 trang 91

Câu 1

Hãy lấy ví dụ chứng tỏ rằng H₂CO₃ là axit yếu hơn HCl và là axit không bền.

Gợi ý đáp án

Axit HCl tác dụng với muối cacbonat tạo thành axit cacbonic.

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂CO₃

H₂CO₃ là axit không bền, bị phân hủy ngay cho CO₂ và H₂O nên phương trình được viết là:

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O.

Câu 2

Dựa vào tính chất hóa học của muối cacbonat, hãy nêu tính chất của muối MgCO₃ và viết các phương trình hóa học minh họa.

Gợi ý đáp án

MgCO₃ có tính chất của muối cacbonat.

Tác dụng với dung dịch axit:

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ ↑ + H₂O.

MgCO₃ không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch muối và dung dịch bazơ.

Dễ bị phân hủy:

MgCO₃ → MgO + CO₂.

Câu 3

Viết các phương trình hóa học biểu diễn chuyển hóa sau:

Gợi ý đáp án

Các phương trình hóa học:

(1) C + O₂ → CO₂

(2) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

(3) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Câu 4

Hãy cho biết trong các cặp chất sau đây, cặp nào có thể tác dụng với nhau.

a) H₂SO₄ và KHCO₃

b) K₂CO₃ và NaCl

c) MgCO₃ và HCl

d) CaCl₂ và Na₂CO₃

e) Ba(OH)₂ và K₂CO₃

Giải thích và viết các phương trình hóa học.

Gợi ý đáp án

Những cặp chất tác dụng với nhau:

a) H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O

c) MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

d) CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2NaCl

e) Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2KOH

Cặp chất không tác dụng với nhau: b).

Câu 5

Hãy tính thể tích khí CO₂ (đktc) tạo thành để dập tắt đám cháy nếu trong bình chữa cháy có dung dịch chứa 980g H₂SO₄ tác dụng hết với dung dịch NaHCO₃.

Gợi ý đáp án

Phương trình hóa học của phản ứng:

n_H2SO4 = 980/98 =10 mol

2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O

Theo pt: n_CO2 = 2.n_H2SO4 = 10 x 2 = 20 mol.

V_CO2 = n. 22,4 = 20 x 22,4 = 448 lít.