Hoá học 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit Giải Hoá học lớp 9 trang 14

Giải Hoá học 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit là tài liệu vô cùng hữu ích giúp các em học sinh lớp 9 có thêm nhiều gợi ý tham khảo để giải các câu hỏi trang 14 chương 1 được nhanh chóng và dễ dàng hơn.

Giải Hóa 9 bài 3 được trình bày rõ ràng, cẩn thận, dễ hiểu nhằm giúp học sinh nhanh chóng biết cách làm bài và hiểu được kiến thức về tính chất hóa học của axit. Đồng thời là tư liệu hữu ích giúp giáo viên thuận tiện trong việc hướng dẫn học sinh học tập. Vậy sau đây là nội dung chi tiết Giải bài tập Hóa 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit, mời các bạn cùng tải tại đây nhé.

Lý thuyết Hoá 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit

I. Tính chất hóa học của axit

1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu

– Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

– Trong hóa học, quỳ tím là chất chỉ thị màu để nhận biết dung dịch axit.

2. Axit tác dụng với kim loại

– Dung dịch axit tác dụng được với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.

Ví dụ:

3H₂SO_{4(dd loãng)} + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (↑)

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂ (↑)

– Các kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt …không tác dụng với HCl, H₂SO₄ loãng.

Chú ý: Axit HNO₃ và H₂SO₄ đặc tác dụng được với nhiều kim loại nhưng không giải phóng khí hiđro.

3. Axit tác dụng với bazơ: Axit + bazơ → muối + H₂O

Ví dụ:

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Phản ứng của axit với bazơ được gọi là phản ứng trung hòa.

4. Axit tác dụng với oxit bazơ: Axit + oxit bazơ → muối + H₂O

Ví dụ:

6HCl + Fe₂O₃ → FeCl₃ + 3H₂O

H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O

Ngoài ra, axit còn tác dụng với muối.

Ví dụ:

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

II. Axit mạnh và axit yếu

Dựa vào tính chất hóa học, axit được phân làm 2 loại:

+ Axit mạnh như HCl, H₂SO₄, HNO₃,…

+ Axit yếu như H₂S, H₂CO₃,…

III. Phương pháp điều chế trực tiếp

a) Đối với axit có oxi

Oxi axit + nước → axit tương ứng

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Axit + muối → muối mới + axit mới

BaCl + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl

Một số PK rắn → axit có tính oxi hóa mạnh

b) Đối với axit không có oxi

Phi kim + H₂ → hợp chất khí (Hòa tan trong nước thành dung dịch axit)

Halogen (F₂, Cl₂, Br₂,…) + nước

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂ ↑

Muối + Axit → muối mới + axit mới

Ví dụ: Na₂S + H₂SO₄ → H₂S ↑ + Na₂SO₄

Giải bài tập Hóa 9 Bài 3 trang 14

Câu 1

Từ Mg, MgO, Mg(OH)₂ và dung dịch axit sunfuric loãng, hãy viết các phương trình phản ứng hóa học điều chế magie sunfat.

Gợi ý đáp án

Phương trình hóa học:

Mg + H₂SO_4(loãng) → MgSO₄ + H₂

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O

Câu 2

Có những chất sau: CuO, Mg, Al₂O₃, Fe(OH)₃, Fe₂O₃. Hãy chọn một trong những chất đã cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra:

a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí.

b) Dung dịch có màu xanh lam.

c) Dung dịch có màu vàng nâu.

d) Dung dịch không có màu.

Viết các phương trình phản ứng.

Gợi ý đáp án

a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí là khí H₂.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

b) Dung dịch có màu xanh lam là dung dịch CuCl₂.

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

c) Dung dịch có màu vàng nâu là dung dịch FeCl₃.

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

Hoặc Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

d) Dung dịch không màu là các dung dịch MgCl₂, AlCl₃.

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

Câu 3

Hãy viết các phương trình phản ứng trong mỗi trường hợp sau:

a) Magie oxit và axit nitric.

b) Đồng (II) oxit và axit clohiđric.

c) Nhôm oxit và axit sunfuric.

d) Sắt và axit clohiđric.

e) Kẽm và axit sunfuric loãng.

Gợi ý đáp án

Phương trình hóa học của các phản ứng:

a) MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

b) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

c) Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

d) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

e) Zn + H₂SO_4(loãng) → ZnSO₄ + H₂ ↑ .

Câu 4

Có 10g hỗn hợp bột các kim loại đồng và sắt. Hãy giới thiệu phương pháp xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của mỗi kim loại trong hỗn hợp theo:

a) Phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học.

b) Phương pháp vật lí.

(Biết rằng đồng không tác dụng với axit HCl và axit H₂SO₄ loãng).

Gợi ý đáp án

a) Phương pháp hóa học:

– Ngâm hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch HCl dư.

– Phản ứng xong, lọc lấy chất rắn, rửa nhiều lần trên giấy lọc.

– Làm khô chất rắn, thu được bột Cu.

– Cân, giả sử ta cân được 7,2g. Từ đó suy ra trong hỗn hợp có 7,2g Cu và 10-7,2= 2,8g Fe

⇒ % Cu = (7,2/10).100% = 72% và % Fe = 100% – 72% = 28%

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Cu + HCl → không phản ứng.

b) Phương pháp vật lí:

Dùng thanh nam châm, sau khi đã bọc đầu nam châm bằng mảnh nilon mỏng và nhỏ. Chà nhiều lần trên hỗn hợp bột ta cũng thu được 2,8g bột Fe.