Hóa học 9 Bài 33: Thực hành Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng Giải Hoá học lớp 9 trang 104

Thực hành Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng Hóa9 bài 33 giúp các em học sinh biết cách tiến hành thí nghiệm về tính chất hóa học của phi kim và hợp chất. Từ đó biết quan sát, giải thích được các kết quả thí nghiệm.

Viết bản tường trình Hóa 9 bài 33 được biên soạn đầy đủ lý thuyết, cách làm và kết quả thí nghiệm. Qua đó giúp các bạn học sinh có thể so sánh với kết quả mình đã làm, củng cố, bồi dưỡng và kiểm tra vốn kiến thức của bản thân. Vậy sau đây là nội dung chi tiết giải Hoá 9 bài 33 Thực hành Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.

Bản tường trình hóa học 9 bài 33

Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao

Dụng cụ hóa chất:

Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, giá đỡ, ống dẫn khí,…

Hóa chất: hỗn hợp đồng (II) oxit và cacbon, dung dịch Ca(OH)₂,..

Cách tiến hành:

Lấy một ít (bằng hạt ngô) hỗn hợp đồng (II) oxit và cacbon (bột than gỗ) vào ống nghiệm.

Đun nóng đáy ống nghiệm bằng ngọn lửa đèn cồn.

Hiện tượng – giải thích:

Sau khi đun nóng một thời gian, ta thấy phần đáy ống nghiệm bột màu đen (CuO + C) chuyển sang màu đỏ (Cu).

2CuO + C 2Cu + CO₂

Khí CO₂ tạo thành được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ nên trong cốc chứa bị vẩn đục trắng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Kết luận:

Cacbon có tính khử, có thể khử oxit kim loại thành kim loại.

2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO₃.

a. Các bước tiến hành thí nghiệm

Lấy 1 muỗng CaHCO₃ cho vào ống nghiệm khô, dàn đều.

Lắp ống nghiệm 2 nằm ngang (miệng hơi chúc xuống) lên giá sắt.

Đậy miệng ống bằng nút có ông dẫn khí xuyên qua (kiểm tra nút ống nghiệm và ống dẫn khí)

Đưa đầu ống dẫn khí vào dung dịch nước vôi trong chứa trong ống nghiệm 2.

Châm qua đèn còn hơ nóng đều ông nghiệm rồi tập trung đun hỗn hợp (ống nghiệm 1/3 ngọn lửa đèn).

b. Kết quả thí nghiệm

Hiện tượng: Lượng muối NaHCO₃ giảm dần → NaHCO₃ bị nhiệt phân.

Phần miệng ống nghiệm có hơi nước ngưng đọng → có nước tạo ra.

Dung dịch Ca(OH)₂ bị vẩn đục.

Giải thích:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O.

3. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua.

Các phương án nhận biết 3 chất: NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃

HCl

Không có khí → NaCl

Có khí → Na₂CO₃, CaCO₃

H₂O

Tan: Na₂CO₃

Không tan: CaCO₃

Thao tác thí nghiệm:

Đánh số các lọ hóa chất và ống nghiệm.

Lấy 1 thìa mỗi chất vào ống nghiệm có số tương ứng.

Nhỏ 2ml dd HCl vào mỗi ống nghiệm:

• Nếu không có khí thoát ra → NaCl.
• Có khí thoát ra → Na₂CO₃, CaCO₃

Lấy một thìa hóa chất trong 2 lọ còn lại cho vào ống nghiệm.

Cho 2ml nước cất, lắc nhẹ:

• Chất rắn tan → nhận ra Na₂CO₃
• Chất rắn không tan → nhận ra CaCO₃

B. Lý thuyết liên quan bài thực hành Hóa 9 bài 33

1. Tính chất hóa học của phi kim

1.1. Tác dụng với kim loại

Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc oxit (nhiệt độ)

Na + Cl₂ → NaCl

2Cu + O₂ → 2CuO

1.2. Tác dụng với hiđro

Phi kim tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí (nhiệt độ)

O2 + H2 → H2O

H2 + Cl2 → HCl

1.3. Tác dụng với oxi:

Tạo thành oxit axit

S + O₂ → SO₂

2. Tính chất hóa học của Cacbon

2.1. Tác dụng với oxi tạo thành cacbonđioxit

C + O₂ → CO₂

Tác dụng với oxit kim loại

2CuO + C → 2Cu + CO₂

2.2. Tính chất hóa học của muối cacbonat

Tác dụng với axit mạnh hơn axit cacbonic và tạo thành muối mới và giải phóng khí CO₂.

Na₂CO₃ + 2HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ mới

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Tác dụng với dung dịch muối tạo thành hai muối mới.

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NaCl